KIMIA ORGANIK

                                                                       ETER

Eter dipandang sebagai turunan dari alkana, dimana sebuah atom H diganti dengan gugus O – R ( Gugus Alkoksi )

A.   

R – O – R

atau

Cn H2n + 1 – O – Cm H2m + 1

RUMUS UMUM

                                                   

H – O - H

R – O - H

R – O – R’

Bandingkan dengan :

	air		alkohol		eter

B.     PENAMAAN

Karena dipandang sebagai turunan alkana sehingga penamaannya adalah sebagai berikut :

1. Sebutkan nomor dari tempat terikatnya gugus alkoksi.
2. Sebutkan nama gugus alkoksinya
3. Sebutkan nama alkana sebagai rantai utama.

Contoh beberapa gugus alkoksi :

*      CH₃ – O –

*      CH₃ – CH₃ – O –

*      CH₃ – O – CH₃

*      CH₃ – O – CH₂ – CH₃ –

*      CH₃ – O – CH₂ – CH₂ – CH₃

*      CH₃ – O – CH – CH₃

	CH3

Catatan :
a.   Jika R = R^’ atau n = m, maka disebut eter tunggal.

      Jika R ¹ R^’ atau n ¹ m, maka disebut eter majemuk.

b.      Eter merupakan isomer gugus fungsi dengan alkohol.

Contoh :

CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₂ – CH₃                       CH₃ – CH₂ CH₂ CH₂ CH₂ – OH

1 – etoksi propana                                   1 – pentanal

C.    SIFAT – SIFAT ETER

-      Suku pertama dan kedua ( metoksi merana & etorsi etana ) pada suhu kamar berupa gas. Sedangkan suhu lainnya berupa cairan eter yang dimulai dengan ( C₁₇ H₃₅ )₂ O berupa padatan.

-      Berbau sedap dan sukar larut dalam air.

-      Sangat mudah terbakar.

-      Titik didihnya lebih rendah dibandingkan dengan alkohol dengan jumlah atom C yang sama. Hal ini disebabkan pada eter tidak ada ikatan hidrogen, sedangkan pada alkohol pada ikatan hidrogen ( - OH ).

-      Tidak dapat bereaksi dengan logam Na dan PCl₂ serta PCl₅ (dalam suasana dingin). Sifat ini juga yang membedakan antara eter dengan alkohol.

D.    REAKSI ETER DENGAN ZAT LAIN

*    Dengan HI

1.   Dalam temperatur biasa

        Cn H_{2n + 1} – O – C_m H_{2m + 1} + HI → Cn H_{2n + 1} I + C_m H_{2m + 1} OH

      Contoh :

      CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃ + HI → 2CH₃ – CH₂ I + H₂O

     

2.      Dalam suasana panas ( dipanaskan )

Contoh :

CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃ + HI → 2CH₃ – CH₂ I + H₂O

E.     PEMBUATAN ETER

1.      Sintesa Williamson

Na – alkanoat + alkil halogen → eter + Na – halogen.

CH₃ – CH₂ – O – Na + CH₂ – CH₃ → CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃ + H₂O

                                                    CH₃ + Nax

2.      Dehidrasi alkohol dengan H₂SO₄ pekat pada temperatur 130⁰ C

2CH₃ – CH₂ – OH + H₂SO₄ → CH₃ – CH₂ – O – CH₂ – CH₃ + H₂O

3.      R – x dengan Ag₂O → CH_3­CH₂ – O – CH₂ - CH₃ + 2 AgCl ↓

F.     SUKU TERPENTING DARI ETER

*    Etoksi Etana ( CH_3­ − CH_2­ − O − CH₂ − CH_3­ ) atau biasa disebut dietil eter atau hanya eter saja.

Sifat – sifatnya :

-          Sebagai obat pembius ( anastetis dalam pembedahan )

-          Digunakan sebagai pelarut cat, lemak, damar. Biasa digunakan dalam industri.

-          Eter merupakan zar cair yang mudah menguap dan mudah terbakar. Campuran uap eter dengan udara mudah meledak.

-          Eter sangat sedikit larut dalam air.

-          Eter dibuat dari alkohol dengan H₂SO₄ (proses dehidrasi).

G.    RESUME

Alkosi Alkana (Eter)

Alkosi Alkana (Eter)

Keterangan :

1.      + asam sulfat pekat dan dipanaskan.

2.      + natrium alkanokit.

3.      + HI pada temperatur rendah.

4.      + HI dipanaskan.

5.      + asam sulfat pekat.

6.      + aqua pada temperatur rendah.

7.      + aqua dipanaskan.

8.      + logam natrium.

9.      + fosfor Halogen

      :   Dialkil oksonium hidrosulfat.

      Senyawa – senyawa ini dinamai dengan dua metode berbeda.

1.      Molekul sederhana : Daftarlah gugus alkol menurut bertambah besarnya ukuran & tambahkan kata eter. 

2.   Molekul yang lebih rumit : Gunakan metode alkiloksialkana, gugus yang lebih kecil mendapat akhiran –oksi,